Question

Какое количество алюминия необходимо для восстановления 39г оксида хрома(|||) , помогите плз

Answer 1

Відповідь: 0,513 моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическое уравнение реакции восстановления оксида хрома(III) (Cr2O3) алюминием (Al). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 3Cr2O3 → 2Al2O3 + 6Cr

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия идет 3 моля оксида хрома(III).

Теперь давайте найдем количество молей оксида хрома(III) в данной задаче:

Масса Cr2O3 = 39 г

Молярная масса Cr2O3 = 2 × молярная масса Cr + 3 × молярная масса O = 2 × 52 + 3 × 16 = 104 + 48 = 152 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей Cr2O3:

Количество молей Cr2O3 = Масса / Молярная масса = 39 г / 152 г/моль ≈ 0,256 моль Cr2O3

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, мы знаем, что для восстановления 3 молей Cr2O3 требуется 2 моля алюминия. Таким образом, количество молей алюминия будет:

Количество молей Al = (2 моль Al / 3 моль Cr2O3) × 0,256 моль Cr2O3 ≈ 0,171 моль Al

Теперь, чтобы найти массу алюминия, нам нужно умножить количество молей на молярную массу алюминия:

Молярная масса Al = 27 г/моль

Масса Al = Количество молей Al × Молярная масса Al = 0,171 моль × 27 г/моль ≈ 4,617 г

Итак, примерно 4,617 г алюминия необходимо для восстановления 39 г оксида хрома(III).