Question

СРОЧНО!!!!! Дам 40 баллов!!! Який об'єм карбону(IV) оксиду виділиться при спалюванні 2,8 г етену

Answer 1

Ответ:

Дано

m(C2H4) = 2.8 г

Найти

V(CO2)

Решение

2.8 г x л

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

28 г 44.8 л

x = 2.8 x 44.8

-------------- = 4.48 л

28

Ответ: 4.48 л

Answer 2

Для визначення об'єму вуглецю(IV) оксиду (вуглекислого газу, CO2), який виділиться при спалюванні 2,8 г етену (C2H4), вам потрібно використовувати хімічні реакції та молекулярні маси речовин.

Спершу напишемо рівняння хімічної реакції спалювання етену:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

З рівняння видно, що одна молекула етену (C2H4) дає дві молекули CO2. Тепер вам потрібно знайти молекулярну масу CO2 та обчислити кількість молей етену:

Молекулярна маса CO2 = маса атома C + (2 * маса атома O) = 12,01 г/моль + (2 * 16,00 г/моль) = 44,01 г/моль

Тепер обчислимо кількість молей етену:

маса етену (C2H4) = 2,8 г молекулярна маса етену (C2H4) = 2 * (12,01 г/моль) + 4 * (1,01 г/моль) = 28,05 г/моль

Кількість молей етену = маса / молекулярна маса = 2,8 г / 28,05 г/моль ≈ 0,0998 моль

Оскільки за рівнянням одна моль етену дає дві молекули CO2, то кількість молей CO2 буде:

Кількість молей CO2 = 2 * 0,0998 моль ≈ 0,1996 моль

Тепер ми можемо обчислити об'єм CO2, використовуючи ідеальний газовий закон, припускаючи, що реакція відбувається при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск):

V = (n * R * T) / P

де: V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молей газу (в молях) R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвінах (0°C = 273,15 К) P - тиск (в атмосферах)

За стандартних умовах: T = 273,15 К P = 1 атмосфера

Підставляючи значення:

V = (0,1996 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) / 1 атмосфера

V ≈ 4,45 літра

Отже, об'єм вуглецю(IV) оксиду (CO2), виділений при спалюванні 2,8 г етену, становить приблизно 4,45 літра за стандартних умов.