Question

СРОЧНО ДАМ 30 БАЛЛОВ! Рассчитайте объём серной кислоты которая необходима для растворения в избытке серной кислоты 54 г алюминия содержащего 5% примесей​

Answer 1

Ответ:

Ответ разместил: Гость

Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество чистого алюминия в 54 г алюминия, содержащего 5% примесей.

1. Найдем массу чистого алюминия: Масса чистого алюминия = Масса алюминия × (Содержание чистого алюминия в алюминии с примесями) Масса чистого алюминия = 54 г × 0,95 = 51,3 г

Теперь мы знаем, что у нас есть 51,3 г чистого алюминия, который мы хотим растворить в серной кислоте.

2. Рассчитаем молекулярную массу серной кислоты (H₂SO₄):

H₂ = 2 г/моль S = 32 г/моль O₄ = 4 × 16 г/моль = 64 г/моль

Молекулярная масса H₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

3. Рассчитаем количество молей алюминия:

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Масса алюминия (молярная масса Al) Количество молей алюминия = 51,3 г / 27 г/моль (молярная масса Al) ≈ 1,9 моль

4. Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты (H₂SO₄), необходимое для реакции с алюминием:

1 моль алюминия реагирует с 3 молью серной кислоты, согласно уравнению реакции:

Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Количество молей H₂SO₄ = Количество молей алюминия × 3 = 1,9 моль × 3 = 5,7 моль

5. Теперь рассчитаем массу серной кислоты (H₂SO₄), необходимую для реакции:

Масса H₂SO₄ = Количество молей H₂SO₄ × Молекулярная масса H₂SO₄ Масса H₂SO₄ = 5,7 моль × 98 г/моль = 558,6 г

Таким образом, для растворения в избытке серной кислоты 54 г алюминия, содержащего 5% примесей, потребуется примерно 558,6 г серной кислоты.