Question

АКТУАЛЬНО до 08.00 МСК , 16 февраля 2021 года . Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется простое газообразное вещество. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. ПЕРЕЧЕНЬ веществ гидроксид бария, сероводород, аммиак, оксид серы(IV), перманганат натрия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Answer 1

Ответ:

Смотри ниже.

Объяснение:

Там два варианта решения. Какой нравится, тот  и напиши. Оба правильные.

В первом среда водная.

Просто вода оказалась со стороны продуктов реакции.

О-ль - NaMnO4

В-ль - NH3

Во втором среда щелочная ( Ва(ОН)2 ).

О-ль - NaMnO4

В-ль - NH3

Answer 2

Для получения простого газообразного вещества в данном случае можно рассмотреть реакцию между сероводородом (H₂S) и перманганатом натрия (Na₂MnO₄), которая приводит к образованию газа сероводорода (H₂).

Уравнение реакции:

3 H₂S + 2 Na₂MnO₄ → 3 S + 4 Na₂SO₄ + 2 MnO₂ + 2 H₂O

Электронный баланс:

Для сероводорода (H₂S):

Слева: 3×2 = 6 электронов (первая реакция) Справа: 2×2 = 4 электрона (водород в воде) Слева: 2×(-2) = -4 заряда (водород в H₂S) Справа: 2×(+1) = 2 заряда (водород в воде) Разница в зарядах: 4 - (-4) = 8 электронов

Для перманганата натрия (Na₂MnO₄):

Слева: 2×(2×(+1) + (-2) + 7) = 2×(2 - 2 + 7) = 2×7 = 14 электронов Справа: 2×(2×(+1) + 4×(-2)) = 2×(2 - 8) = 2×(-6) = -12 электронов Разница в зарядах: 14 - (-12) = 14 + 12 = 26 электронов

Чтобы сбалансировать электронный баланс, умножим уравнение на 13 и 3 для H₂S и Na₂MnO₄ соответственно:

9 H₂S + 13 Na₂MnO₄ → 9 S + 26 Na₂SO₄ + 13 MnO₂ + 13 H₂O

В этой сбалансированной реакции сероводород (H₂S) окисляется до образования серы (S), а перманганат натрия (Na₂MnO₄) восстанавливается до оксида марганца(IV) (MnO₂).