Question

Срочно!!! Прошу, помогите, пожалуйста!!! Я в отчаяние!!! При взаимодействии 19,2 г меди с 400г 20% азотной кислоты (разб.) получилось 3.38 л оксида азота. Найти объемную долю выхода продукта от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ:

дано

m(Cu) = 19.2 g

m( ppa HNO3 разб) = 400 g

W(HNO3 разб) = 20%

Vпракт(NO) - 3.38 L

-----------------------

φ(NO) - ?

m(HNO3 разб)= m(ppa HNO3 разб)*W(HNO3 разб) / 100% = 400*20% / 100% = 80 g

M(Cu) = 64 g/mol

n(Cu) = m/m = 19.2 / 64  = 0.3 mol

M(HNO3 разб) = 63 g/mol

n(HNO3 разб) = m/M = 80 / 63 = 1.27 mol

n(Cu) < n(HNO3 разб )

3Cu+8HNO3-->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

3n(Cu) = 2n(NO)

n(NO) = 2*0,3 / 3 = 0.2 mol

V теор (NO) = n(NO) * Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 L

φ(NO) = Vпракт (NO) / V теор(NO) * 100% = 3.38 / 4.48 * 100% = 75.45%

ответ 75.45%

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Cu) = 19,2 г

m(HNO3) = 400г

w(HNO3) = 20%

V(NO) = 3,38л

Найти:

η(NO) -?

Решение:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O

n(Cu) = 19,2г÷64г/моль = 0,3 моль

m(HNO3) = 400г×0,2 = 80г

n(HNO3) = 80г÷63г/моль = 1,27моль

Cu в недостатке, будем считать по нему.

0,3моль : 3 моль = Хмоль: 2моль

n(NO) = 0,3×2÷3 = 0,2моль

V(NO) = 0,2×22,4 = 4,48л - теоретический объем.

η(NO) = Vпракт÷Vтеорет×100% = 3,38л÷4,48л×100% = 75%

Ответ: выход 75%.

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и знание химических реакций. Давайте начнем с расчета количества азотной кислоты (HNO3) в реакции.

1. Рассчитаем количество моль азотной кислоты (HNO3):

Масса HNO3 = масса раствора x массовая доля HNO3 в растворе

Масса HNO3 = 400 г x 0,20 = 80 г HNO3

2. Рассчитаем количество моль меди (Cu):

Масса меди = 19,2 г Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль

Количество моль меди = масса меди / молярная масса меди Количество моль меди = 19,2 г / 63,55 г/моль ≈ 0,302 моль Cu

3. Рассчитаем соотношение между медью и азотной кислотой с учетом химической реакции:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что для 3 моль меди требуется 8 моль азотной кислоты.

Соотношение между медью и азотной кислотой: 3 моль Cu / 8 моль HNO3

4. Рассчитаем количество моль азотной кислоты, которое потребовалось бы для реакции с медью:

Количество моль HNO3, необходимое для реакции = (Количество моль Cu) / (Соотношение Cu к HNO3) Количество моль HNO3, необходимое для реакции = 0,302 моль / (3 моль Cu / 8 моль HNO3) ≈ 0,101 моль HNO3

5. Теперь мы знаем, что теоретически должно было быть использовано около 0,101 моль азотной кислоты. Однако в реальности было использовано 80 г азотной кислоты, что больше.

6. Теперь найдем объемный выход продукта (оксида азота):

Объемный выход продукта = объем оксида азота, полученного в реакции

Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22,4 литра. Поэтому объем 0,101 моль оксида азота:

Объемный выход продукта = 0,101 моль x 22,4 л/моль ≈ 2,264 л

Теперь мы знаем, что было получено около 2,264 л оксида азота из 0,101 моль азотной кислоты. Чтобы найти объемную долю выхода продукта, мы можем разделить этот объем на фактически полученный объем продукта (3,38 л):

Объемная доля выхода продукта = (2,264 л / 3,38 л) x 100% ≈ 67%

Таким образом, объемная доля выхода продукта от теоретически возможного составляет примерно 67%.