Question

при взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется газ. Определите объем выделевщегося газа , если масса цинка, вступившего в химическую реакцию равна 10 граммам.​

Answer 1

Объяснение:

Решение во вложениях;.

Answer 2

Для определения объема выделяющегося газа при взаимодействии цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), мы можем использовать закон Дальтона о объемах газов, который гласит, что объемы газов, участвующих в химической реакции, и их коэффициенты в сбалансированном уравнении реакции имеют простое отношение.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждой моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, и образуется один моль водорода.

1 моль водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, для определения объема выделяющегося газа, нам нужно сначала найти количество молей водорода, а затем перевести его в объем.

1. Найдем количество молей цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль. Масса цинка, вступившего в реакцию, составляет 10 граммов. Таким образом, количество молей цинка можно вычислить следующим образом:

   Количество молей Zn = Масса Zn / Молярная масса Zn Количество молей Zn = 10 г / 65,38 г/моль ≈ 0,153 моль

2. Теперь, так как каждый моль цинка образует один моль водорода, мы также имеем 0,153 моль водорода.

3. Далее, используя закон Дальтона о объемах газов, мы можем найти объем выделяющегося водорода:

   Объем водорода = Количество молей водорода × Объем моля водорода при нормальных условиях Объем водорода = 0,153 моль × 22,4 л/моль ≈ 3,42 литра

Таким образом, объем выделяющегося водорода при взаимодействии 10 граммов цинка с соляной кислотой составляет примерно 3,42 литра при нормальных условиях.