Question

З азотом (N2) прореегувало 2,4 г водню (Н2). Утворились 13,6 г амоніаку (NH3) Укажіть масу азоту, який прореагував. ​

Answer 1

Відповідь: N2+H2=NH3

x+2,4=13,6

x=13,6-2,4

x=11,2(г)

Отже, маса азоту-11,2г

Answer 2

Для вирішення цього завдання спершу знайдемо масу водню (H2), який реагував. Ми знаємо, що 2,4 г водню реагували, і щоб знайти масу азоту (N2), який реагував, спочатку ми повинні знати стехіометричний співвідношення між азотом і воднем у реакції утворення амоніаку (NH3).

Реакція утворення амоніаку виглядає так:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Звідси видно, що 1 моль азоту (N2) реагує з 3 молями водню (H2) і утворює 2 молі амоніаку (NH3).

Спершу переведемо масу водню в моль:

Маса водню (H2) = 2,4 г Молярна маса H2 = 2 г/моль

Кількість молей H2 = Маса / Молярна маса = 2,4 г / 2 г/моль = 1,2 моль H2

Тепер ми знаємо, що реагувало 1,2 моль водню (H2). Оскільки співвідношення між азотом і воднем в реакції 1:3, то для цього молю азоту потрібно буде 1/3 частини молю водню.

Маса азоту (N2), який реагував = (1/3) x Маса водню (H2) Маса азоту (N2), який реагував = (1/3) x 2,4 г = 0,8 г

Отже, маса азоту (N2), який реагував, дорівнює 0,8 грама.