Question

какой объем водорода образуется при взаимодействии 160г 15% - ного раствора серной кислоты с магнием?? пожалуйста срочно, прошу :,,)

Answer 1

Ответ:

использовал метод пропорции

надеюсь я смог помочь

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество магния (Mg) в 160 г 15%-ного раствора серной кислоты (H2SO4).

Сначала найдем массу серной кислоты (H2SO4) в растворе. Для этого умножим массу раствора (160 г) на его концентрацию (15% или 0,15):

Масса H2SO4 = 160 г × 0,15 = 24 г

Теперь вычислим количество молей магния (Mg) в этой массе. Молярная масса магния составляет приблизительно 24,3 г/моль.

Количество молей Mg = Масса Mg / Молярная масса Mg Количество молей Mg = 24 г / 24,3 г/моль ≈ 0,988 моль

Теперь, зная количество молей магния, мы можем определить количество молей водорода (H2), образующегося при взаимодействии магния с серной кислотой. Реакция между магнием и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) образует один моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода равно 0,988 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

V = nRT/P

где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах), P - давление (1 атмосфера).

При стандартных условиях температура (T) равна 273,15 К, а давление (P) равно 1 атмосфере.

V = (0,988 моль) * (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)) * 273,15 К / 1 атмосфера ≈ 21,59 л

Итак, объем водорода (H2), образующегося при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора серной кислоты с магнием, при стандартных условиях, составляет примерно 21,59 л.