Question

Уравняйте уравнение этой реакции методом электронного баланса H3PO4--> H4P2O7 + H2O​

Answer 1

2H3PO4 → H4P2O7 + H2O

,,,,,,,,

Answer 2

Давайте уравняем данное химическое уравнение методом электронного баланса:

Исходное уравнение: H3PO4 → H4P2O7 + H2O

Сначала определим окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) для каждого элемента:

• Углерод (C) имеет ОВЧ +3 в H3PO4 и +4 в H4P2O7.
• Фосфор (P) имеет ОВЧ +5 в H3PO4 и +5 в H4P2O7.
• Кислород (O) имеет ОВЧ -2 в H3PO4 и -2 в H4P2O7.
• Водород (H) имеет ОВЧ +1 в H3PO4 и +1 в H2O.

Теперь выражаем изменение ОВЧ в каждой полуреакции:

Полуреакция для окисления (увеличение ОВЧ): H3PO4 → H4P2O7 C: 0 до 0 P: +5 до +5 O: -6 до -6 H: +3 до +4

Полуреакция для восстановления (уменьшение ОВЧ): H3PO4 → H2O C: 0 до 0 P: +5 до +5 O: -6 до -2 H: +3 до +1

Теперь балансируем количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции. Начнем с фосфора (P):

Для окисления: Поставим 2 перед H3PO4: 2 H3PO4 → H4P2O7

Для восстановления: Оставим 1 H3PO4 и добавим 2 H2O: H3PO4 → 2 H2O

Теперь балансируем количество атомов водорода (H) и кислорода (O):

Для окисления: Поставим 6 перед HCl и 3 перед H2O: 2 H3PO4 → H4P2O7 + 6 H2O

Для восстановления: Оставим 2 H3PO4 и добавим 6 H2O: 2 H3PO4 → 6 H2O

Теперь у нас сбалансированы атомы водорода и кислорода. Проверим баланс электронов:

Для окисления: Исходно: 6 электронов (3 молекулы H3PO4) влево Конечно: 6 электронов (3 молекулы H4P2O7) вправо

Для восстановления: Исходно: 6 электронов (3 молекулы H3PO4) вправо Конечно: 12 электронов (6 молекул H2O) влево

Чтобы сбалансировать электроны, умножим полуреакцию для окисления на 2: 4 H3PO4 → 2 H4P2O7 + 12 H2O

Теперь у нас уравновешено химическое уравнение методом электронного баланса: 4 H3PO4 → 2 H4P2O7 + 12 H2O