Question

Дано: m(Zn)=65гНайти:V(H2)-?Решение: Zn+2HCI → ZnCI2+H2​

Answer 1

Дано:

m(Zn) =65г

Найти:

V(H2) -?

Решение :

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

n(Zn)=m/M=65г:65г/моль=1моль

M(Zn)=65г/моль

n(Zn)=n(H2)=1моль

V(H2)=n*Vm=1моль*22,4л/моль=22,4л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество молей водорода (H2), образующегося при реакции цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), затем использовать закон Авогадро и уравнение состояния идеального газа для вычисления объема водорода (H2).

1. Начнем с балансировки уравнения реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2. Поскольку коэффициент перед H2 равен 1, это означает, что 1 моль цинка порождает 1 моль водорода.

3. Посчитаем количество молей цинка (Zn), которое дано в задаче: m(Zn) = 65 г Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65 г/моль

4. Теперь мы можем вычислить количество молей цинка: n(Zn) = m(Zn) / молярная масса(Zn) n(Zn) = 65 г / 65 г/моль = 1 моль

5. Поскольку 1 моль цинка порождает 1 моль водорода (H2), количество молей водорода равно 1 моль.

6. Далее, используя закон Авогадро и уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), мы можем вычислить объем водорода (V(H2)) при стандартных условиях (0°C и 1 атм): V(H2) = n(H2) * V_m V_m (молярный объем) при стандартных условиях ≈ 22.4 л/моль

7. Подставляем значение n(H2) в уравнение: V(H2) = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Таким образом, объем водорода (H2), образующегося при реакции цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), равен 22.4 л при стандартных условиях.