Question

Масса этилена C2H4 равна 2 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях.  Вычисляй с точностью до сотых. Ответ округли до целых. Например: 456.​

Answer 1

n(C2H4)=m/M= 2000г/28г/моль ~71.43(моль)

n=V/Vm ; V = n * Vm = 71.43 * 22.4 ~1600(л)

Ответ: V(C2H4) = 1600л

Answer 2

Для вычисления объема этилена (C2H4) при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К) T - температура в Кельвинах (0°C = 273,15 K)

Мы знаем массу этилена (C2H4), которая равна 2 кг. Для вычисления количества вещества (n), мы должны сначала найти молекулярную массу этого газа:

Молекулярная масса C2H4 = 2 * масса атома углерода + 4 * масса атома водорода Масса атома углерода (C) = 12 г/моль Масса атома водорода (H) = 1 г/моль

Молекулярная масса C2H4 = (2 * 12 г/моль) + (4 * 1 г/моль) = 24 г/моль + 4 г/моль = 28 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей этилена, используя формулу:

n = масса / молекулярная масса n = 2000 г / 28 г/моль ≈ 71,43 моль

Теперь, когда у нас есть количество молей и известны нормальные условия (T = 273,15 K и P = 1 атмосфера), мы можем вычислить объем:

PV = nRT

V = (nRT) / P V = (71,43 моль * 0,0821 л * атм / моль * К * 273,15 K) / 1 атмосфера ≈ 1603,88 л

Ответ округляем до целых:

Объем этилена при нормальных условиях равен примерно 1604 литрам.