Question

Химия 9 класс. Задача. Рассчитайте массу азота в 10 кг нитрата калия, содержащего 5% примесей. Варианты ответов: 1,6г.; 1,3г.; 1,2г.; 1,4г.?

Answer 1

Ответ: 1,3 кг

Объяснение:

Масса чистого нитрата калия: $m(KNO_{3} )=0,95*m=0,95*10=9,5\ kg$

$M(KNO_{3} )=39+14+3*16=101\ g/mol$;

Видим, что в 101 г содержится 14 г азота.. тогда для 9,5 кг справедлива пропорция:

$\ \ 101\ \ - \ \ 14\\\\9500\ \ \ -\ \ x$      $x=\frac{9500*14}{101} =1317\ g$ или 1,3 кг

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны вычислить массу азота в 10 кг нитрата калия, учитывая, что вещество содержит 5% примесей.

1. Сначала найдем массу нитрата калия без примесей. Для этого умножим общую массу (10 кг) на процент чистого нитрата калия:

Масса чистого нитрата калия = 10 кг × 95% = 10 кг × 0,95 = 9,5 кг

2. Нитрат калия имеет формулу KNO3. Молярная масса KNO3 равна сумме молярных масс его элементов: K (калий) = 39 г/моль, N (азот) = 14 г/моль, O (кислород) = 16 г/моль.

Молярная масса KNO3 = 39 г/моль + 14 г/моль + 3 × 16 г/моль = 101 г/моль

3. Теперь мы можем вычислить количество моль нитрата калия в 9,5 кг:

Количество моль = Масса / Молярная масса = 9500 г / 101 г/моль ≈ 94,06 моль

4. Каждый моль нитрата калия содержит один моль азота (N), так как азот является частью нитратной группы (NO3). Поэтому количество моль азота равно 94,06 моль.

5. Теперь мы можем вычислить массу азота:

Масса азота = Количество моль × Молярная масса азота = 94,06 моль × 14 г/моль ≈ 1314,84 г

Ответ: Масса азота в 10 кг нитрата калия составляет около 1314,84 г.

Выберите ближайший вариант ответа: 1,3г.