Question

Обчисліть маси вихідних речовин необхідниих для одержання 98 кг сульфатної кислоти

Answer 1

Ответ:1000 моль

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення маси вихідних речовин, необхідних для одержання 98 кг сульфатної кислоти (H2SO4), спочатку розглянемо хімічну реакцію синтезу сульфатної кислоти з вихідних речовин:

H2O + SO3 -> H2SO4

У цій реакції сульфуртриоксид (SO3) реагує з водою (H2O), щоб утворити сульфатну кислоту (H2SO4). Маса молекули SO3 дорівнює 80 г/моль, а маса молекули H2SO4 дорівнює 98 г/моль.

1. Знайдемо масу SO3, необхідну для одержання 1 моля H2SO4: Маса 1 моля SO3 = 80 г

2. Знайдемо масу H2SO4, необхідну для одержання 1 моля H2SO4: Маса 1 моля H2SO4 = 98 г

3. Знайдемо кількість молей H2SO4 в 98 кг (або 98000 г): Кількість молей H2SO4 = маса / маса 1 моля H2SO4 Кількість молей H2SO4 = 98000 г / 98 г/моль ≈ 1000 моль

4. Оскільки реакція між SO3 і H2O відбувається в молевому співвідношенні 1:1 (1 моль SO3 дає 1 моль H2SO4), маса SO3, необхідна для одержання 1000 моль H2SO4, дорівнює: Маса SO3 = 1000 моль * 80 г/моль = 80000 г або 80 кг

Отже, для одержання 98 кг сульфатної кислоти потрібно близько 80 кг сульфуртриоксиду (SO3) та води (H2O).