Question

какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 123г. 20% соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества Zn? Каково это количество вещества?

Answer 1

Объяснение:

реакция

2HCl+Zn = ZnCl2 + H2

первым делом вычисляем  массу HCl

(123*20)/100= 24,6

теперь, вычисляем объем водорода

2,6*22,4/ 73 = 7,54

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нам нужно определить количество вещества цинка (Zn), необходимое для реакции с соляной кислотой (HCl). Затем мы можем использовать это количество вещества, чтобы определить объем водорода (H2), выделяющегося в реакции.

1. Начнем с расчета количества вещества соляной кислоты (HCl), которое у нас есть:

Масса HCl = 123 г Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = Масса / Молярная масса = 123 г / 36.5 г/моль ≈ 3.37 моль

2. Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).

3. Теперь найдем количество молей цинка (Zn), необходимых для реакции:

Количество молей Zn = Количество молей HCl / 2 = 3.37 моль / 2 ≈ 1.69 моль

4. Теперь, чтобы найти массу цинка (Zn), которая соответствует этому количеству молей, используем молярную массу цинка:

Молярная масса Zn ≈ 65.38 г/моль

Масса Zn = Количество молей Zn * Молярная масса Zn = 1.69 моль * 65.38 г/моль ≈ 110.62 г

5. Теперь, когда у нас есть количество массы цинка, рассчитаем объем водорода (H2), выделяющегося в реакции. Учитывая, что 1 моль газа при н.у. (нормальных условиях) занимает примерно 22.4 литра объема, мы можем использовать это для расчета:

Объем H2 = Количество молей H2 * Объем моля газа при н.у. ≈ 1.69 моль * 22.4 л/моль ≈ 37.86 литров

Таким образом, объем водорода (H2), выделяющегося при реакции 123 г соляной кислоты (HCl) с необходимым количеством цинка (Zn), составляет примерно 37.86 литров при н.у.