Question

ДАЮ 30 БАЛЛОВ Помогите решить задачу по химии. В реакцию вступили 10 грамм хлорида алюминия 30 грамм гидроксида калия(в растворе). Найдите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ:

5,85г

Объяснение:

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+KCl

10г 30г ?г

n(AlCl3)= m÷M=10г÷(27+35,5×3)=0,075

n(AlCl3)=n(Al(OH)3)= 0,075

m(Al(OH)3)=n×M=0,075×(27+16×3+3)=5,85г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно найти массу образовавшегося осадка, который будет представлять собой осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Сначала давайте определим химическую реакцию между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом калия (KOH). Реакция будет выглядеть следующим образом:

AlCl3 + 3KOH -> Al(OH)3 + 3KCl

Из уравнения видно, что одна моль хлорида алюминия (AlCl3) реагирует с тремя молями гидроксида калия (KOH), образуя одну моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) и три моля хлорида калия (KCl).

Давайте найдем количество молей каждого реагента:

1. Моля хлорида алюминия (AlCl3): Масса AlCl3 = 10 грамм Молярная масса AlCl3 = 27 + 3*35.5 = 128 г/моль Количество молей AlCl3 = Масса / Молярная масса = 10 г / 128 г/моль = 0.078125 моль

2. Моля гидроксида калия (KOH): Масса KOH = 30 грамм Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль Количество молей KOH = Масса / Молярная масса = 30 г / 56 г/моль = 0.5357 моль

Теперь, с учетом коэффициентов в уравнении реакции, видно, что каждая моль AlCl3 реагирует с одной молью Al(OH)3. Поэтому количество молей образовавшегося Al(OH)3 также будет равно 0.078125 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося Al(OH)3: Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*(16 + 1) = 27 + 3*17 = 78 г/моль Масса Al(OH)3 = Количество молей * Молярная масса = 0.078125 моль * 78 г/моль = 6.09375 грамм

Масса образовавшегося осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет 6.09375 грамм.