Question

Яка кількість речовини сульфатної кислоти потрібна для взаємодії 8 г магнію оксиду

Answer 1

Рада була допомогти

....

Answer 2

Для розрахунку необхідної кількості сульфатної кислоти (H2SO4) для взаємодії з 8 г магнію оксиду (MgO), спочатку вам потрібно визначити стехіометричний співвідношення між цими речовинами. Реакція між MgO і H2SO4 виглядає так:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

З цього рівняння видно, що 1 моль MgO реагує з 1 моль H2SO4.

Спершу, знайдемо молекулярну масу MgO і H2SO4:

Маса MgO = 24.3 г/моль (маса Mg) + 16 г/моль (маса O) = 40.3 г/моль Маса H2SO4 = 2 г/моль (маса H) + 32 г/моль (маса S) + 64 г/моль (маса O) = 98 г/моль

Тепер ми можемо визначити кількість молей MgO у 8 г:

Кількість молей MgO = маса / молекулярна маса = 8 г / 40.3 г/моль ≈ 0.198 моль

За стехіометричним співвідношенням між MgO і H2SO4, потрібно таку саму кількість молей H2SO4:

Кількість молей H2SO4 = 0.198 моль

Тепер ми можемо знайти масу сульфатної кислоти, яка потрібна для реакції:

Маса H2SO4 = кількість молей × молекулярна маса = 0.198 моль × 98 г/моль ≈ 19.4 г

Отже, для взаємодії 8 г магнію оксиду потрібно приблизно 19.4 г сульфатної кислоти.