Question

какой объем н.у оксида углерода 4 можно получить при взаимодействии 60 г мрамора содержащего 8 процентов примесей с соляной кислотой

Answer 1

масса чистого мрамора 55,2 г (0,92*60=55,2г)

55,2 г                                            х л

СаСО3+2НСІ = СаСІ2 + Н2О + СО2

100 г                                              22,4 л

х=55,2*22,4/100=12,3648л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в 60 г мрамора, затем определим количество моль соляной кислоты (HCl), необходимое для его реакции, и, наконец, вычислим объем углекислого газа (CO2), образующегося при реакции.

1. Рассчитаем массу чистого CaCO3 в 60 г мрамора, учитывая, что мрамор содержит 8% примесей: Масса чистого CaCO3 = Масса мрамора × Содержание CaCO3 Масса чистого CaCO3 = 60 г × 0,92 (так как 100% - 8% = 92%) = 55,2 г

2. Теперь найдем количество молей CaCO3: Масса CaCO3 = 55,2 г Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса Ca) + 12,01 г/моль (масса C) + 3 х 16,00 г/моль (масса O) = 100,09 г/моль Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 55,2 г / 100,09 г/моль ≈ 0,551 моль

3. Уравнение реакции между CaCO3 и HCl: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, поэтому количество молей HCl, необходимое для реакции с 0,551 молью CaCO3, равно 2 * 0,551 моль = 1,102 моль HCl.

4. Теперь используем закон Дальтона для вычисления объема углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.):

Объем газа (н.у.) = Количество молей газа (н.у.) × 22,4 л/моль Объем газа (н.у.) = 1,102 моль × 22,4 л/моль ≈ 24,74 л

Таким образом, при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% примесей, с соляной кислотой можно получить примерно 24,74 л углекислого газа при нормальных условиях.