Question

Какой объем водорода потребуется для полного гидрирования 5,6л бутадиена (н.у) можно дано и решение пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

дано:

С4Н8 = 5.6 л

молярная массса С4Н8 = 56

найти обем водорода?

Решение:

5.6л х

С4Н8 + Н2 = С4Н10

56 22.4л

5.6 ÷ 56 = 0.1 моль (значит и водорода столько же нужно 0.1 моль)

0.1 × 22.4 = 2.24л понадобится водорода для полного гидрирования бутадиена (н.у.)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции гидрирования бутадиена и учитывать нормальные условия (н.у), которые обозначают стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление).

Уравнение реакции гидрирования бутадиена (C4H6) водородом (H2) выглядит следующим образом:

C4H6 + H2 → C4H10

Это уравнение показывает, что каждый моль бутадиена (C4H6) реагирует с одним моль водорода (H2) и превращается в один моль бутана (C4H10).

Для нашей задачи нам дано 5,6 л бутадиена (н.у), и нам нужно найти, сколько моль бутадиена содержится в этом объеме. Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в данном случае, н.у. = 1 атмосфера) V - объем (в данном случае, 5,6 л) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)) T - температура (в данном случае, н.у. = 273 К)

Мы хотим найти количество молей (n), поэтому выразим его:

n = PV / RT

n = (1 атм) * (5,6 л) / ((0.0821 латм/(мольК)) * (273 К))

n ≈ 0.232 моль бутадиена

Теперь, учитывая уравнение реакции, мы видим, что для каждого моля бутадиена нам нужен один моль водорода. Таким образом, нам потребуется примерно 0.232 моль водорода для полного гидрирования 5,6 л бутадиена (н.у).