Question

Сколько граммов аллюминия вступит в реакцию с 680г 20% серной кислоты​

Answer 1

не знаю не удоляй плиз

Answer 2

Чтобы вычислить, сколько граммов алюминия (Al) вступит в реакцию с 680 г 20% серной кислоты (H2SO4), сначала нужно определить количество серной кислоты в растворе.

Концентрация серной кислоты составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г H2SO4. Таким образом, в 680 г 20% раствора будет содержаться:

(20 г H2SO4 / 100 г раствора) * 680 г раствора = 136 г H2SO4

Теперь мы знаем количество серной кислоты в растворе, и мы можем использовать его для определения количества алюминия, необходимого для реакции.

Реакция между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

3 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 + 3 Al2(SO4)3

Из уравнения видно, что требуется 3 моль алюминия для реакции с 3 моль серной кислоты. Молекулярная масса алюминия (Al) равна приблизительно 26.98 г/моль, а молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) равна приблизительно 98.08 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей серной кислоты в 136 г H2SO4 и затем использовать это значение для определения количества молей алюминия:

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молекулярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 136 г / 98.08 г/моль ≈ 1.386 моль H2SO4

Так как требуется 3 моль алюминия для реакции с 3 молями серной кислоты, нам нужно также 1.386 моль алюминия.

Теперь вычислим массу алюминия, необходимую для этой реакции:

Масса Al = количество молей Al * молекулярная масса Al Масса Al = 1.386 моль * 26.98 г/моль ≈ 37.39 г

Таким образом, около 37.39 г алюминия вступят в реакцию с 680 г 20% серной кислоты.