Question

Сколько граммов меди образуется, если насыпать 1,2 граммов железных опилок в избыток раствора сульфата меди (II) Fe + CuSO4 —> Cu + FeSO4

Answer 1

Ответ:

1,344 г

Объяснение:

Дано:

m(Fe)=1,2 г

Найти:

m(Cu)-?

Решение:

n=m/M

M(Fe)=56 г/моль

n(Fe)=1,2/56=0,021 моль

n(Fe):n(Cu)=1:1

n(Cu)=0,021 моль

m=n*M

M(Cu)=64 г/моль

m(Cu)=0,021*64= 1,344 г (округли так, как тебе надо)

Answer 2

Чтобы рассчитать количество меди, которое образуется в результате реакции, мы сначала должны узнать, какие массовые соотношения существуют между железом и медью в реакции.

Из уравнения реакции Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4 видно, что 1 моль железа (Fe) соответствует 1 моли меди (Cu).

Молярная масса Fe (железа) ≈ 55,845 г/моль Молярная масса Cu (меди) ≈ 63,546 г/моль

Таким образом, для каждого грамма железа (Fe) образуется грамм меди (Cu) в соответствующем молярном соотношении.

Масса меди (Cu) = (масса железа (Fe) / молярная масса Fe) * молярная масса Cu

Масса меди (Cu) = (1,2 г / 55,845 г/моль) * 63,546 г/моль ≈ 1,375 г

Итак, примерно 1,375 г меди образуется, если насыпать 1,2 г железных опилок в избыток раствора сульфата меди (II).