Question

Сколько граммов меди образуется при восстановлении её из 6,7 молей оксида меди (II) (медной окалины) по уравнению реакции CuO + H2 —> Cu + H2O

Answer 1

Ответ:

428,8г

Объяснение:

см. в фото

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

   6,7 моль                            Х г

  CuO       +       H2      =       Cu      +     H2O

n=1 моль                            n=1 моль

                                         М = 64 г/моль

                                         m=64 г

6,7 моль  CuO   -   Х г   Cu

  1 моль  CuO    -  64 г  Cu

m(Cu) = 6,7 * 64 / 1 =428,8 г

Answer 3

Для решения этой задачи, нам сначала нужно найти количество вещества меди (CuO), которое было использовано в реакции. Затем, с использованием молярной массы CuO, мы можем найти массу меди (Cu) в граммах.

1. Рассмотрим уравнение реакции:

   CuO + H2 → Cu + H2O

   Отсюда видно, что соотношение между CuO и Cu в реакции 1:1.

2. Рассчитаем количество вещества CuO:

   Моль CuO = 6,7 моль (задано)

3. Поскольку соотношение между CuO и Cu 1:1, количество вещества Cu будет также 6,7 моль.

4. Найдем мольную массу CuO:

   М(Cu) = 63,55 г/моль М(O) = 16 г/моль

   М(CuO) = М(Cu) + М(O) = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль

5. Теперь мы можем найти массу Cu, образовавшейся в реакции:

   Масса Cu = Количество вещества Cu × Мольная масса Cu = 6,7 моль × 79,55 г/моль ≈ 533,69 г

Таким образом, образуется приблизительно 533,69 г меди.