Question

При сжигании кислорода метана количеством 1, 75 моль образуется диоксид углерода объёмом ( в литрах)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   1,75 моль                          Х л

   CH4       +      2O2     =     CO2     +     2H2O

n=1 моль                              n=1 моль

                                             Vm=22,4 л/моль

                                             V = 22,4 л

1,75 моль  СН4    -   Х л  СО2

    1 моль   СН4   -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 1,75 * 22,4 / 1 = 39,2 л

Answer 2

Для определения объема диоксида углерода, образующегося при сжигании метана, мы можем использовать уравнение реакции сжигания метана:

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Из этой реакции видно, что каждый моль метана (CH₄) превращается в один моль диоксида углерода (CO₂). Таким образом, если у вас есть 1,75 моль метана, то образуется такое же количество молей диоксида углерода.

Для расчета объема газа в литрах при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

При стандартных условиях (0°C = 273,15 K и 1 атмосферное давление), у нас есть:

P = 1 атмосфера T = 273,15 K R = 0,0821 л·атм/(моль·К)

Теперь мы можем использовать уравнение для нахождения объема (V) диоксида углерода:

V = (nRT) / P

V = (1,75 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 K) / 1 атмосфера

V ≈ 38,7 литра

Таким образом, при сжигании 1,75 моль метана образуется примерно 38,7 литра диоксида углерода при стандартных условиях.