Question

1Расставьте коэффициенты методом электронного баланса : HNO3+Zn=Zn(NO3)2+N2O+H2O 2 Запишите уравнение реакции ионного обмена (полные и сокращённые), происходящие между растворами веществ: HNO3 и CaCO3

Answer 1

1. 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

2. В прикреплённом файле

Answer 2

1. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса для реакции:

HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + N2O + H2O

Сначала определим окислительные и восстановительные полуреакции:

Анализируя реакцию, мы видим, что азот в HNO3 переходит с окислителя (N(V)) до восстановителя (N(II)), а цинк в Zn переходит с восстановителя (Zn(0)) до окислителя (Zn(II)). Таким образом, можем записать две полуреакции:

1. Окисление азота:

N(V) в HNO3 переходит в N(II) в Zn(NO3)2:

N(V) -> N(II)

2. Восстановление цинка:

Zn(0) в Zn переходит в Zn(II) в Zn(NO3)2:

Zn(0) -> Zn(II)

Теперь мы можем добавить электроны (e-) к соответствующим полуреакциям, чтобы сбалансировать изменение степени окисления:

1. Окисление азота:

N(V) + 5e- -> N(II)

2. Восстановление цинка:

Zn(0) -> Zn(II) + 2e-

Теперь сбалансируем количество электронов в обеих полуреакциях. Умножим вторую полуреакцию на 5:

5(Zn(0) -> Zn(II) + 2e-)

Теперь мы можем сложить обе полуреакции, чтобы получить сбалансированную реакцию:

HNO3 + 5Zn = Zn(NO3)2 + N2O + H2O

2. Уравнение реакции ионного обмена между растворами HNO3 и CaCO3:

HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Сокращенное уравнение:

2H+ + 2NO3- + Ca2+ + CO3^2- → Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2

Обратите внимание, что ионы H+ и Ca2+ остаются непроизведенными, так как они присутствуют как ионы в реакциях.