Question

Помогите пожалуйста с заданием по химии 11 класс на смещение равновесия Контрольная. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системах 1. COCl2 ↔ CO + Cl2 - Q (r) (r) (r ) 2. 2CO ↔ CO2 + C + Q (r) (r) (TB) В случае ↑С (CO), ↑ t°, ↑P? Совсем ничего не понятно

Answer 1

ну я это с 8 класса знаю

COCl2 ↔ CO + Cl2 - Q скажу что тут эндотермическая реакция

1)в случае повышения концентрации СО по принципу Ле-Шателье

реакция смещается в сторону COCl2

2)в эндотермических реакциях повышение температуры смещает реакцию в сторону образования продуктов  CO + Cl2

3)COCl2 ↔ CO + Cl2

1объем         2объема

увеличение давления смещает реакцию в сторону уменьшения объема, то есть в сторону COCl2

2CO ↔ CO2 + C + Q тут экзотермическая реакция

1)увеличение С смещает реакцию в сторону CO

2) в экзотермических реакциях увеличение температуры в сторону исходных продуктов то есть в сторону СО

3)2CO     ↔     CO2 + C

2 объема          1 объем

увеличение давления смещает реакцию в сторону уменьшения объема, то есть в сторону  CO2 + C

Answer 2

Для определения направления смещения равновесия в реакциях, нужно применить принцип Ле Шателье. Он гласит, что если на систему воздействуют изменениями в концентрации реагентов, температуре или давлении, то равновесие смещается так, чтобы компенсировать эти изменения и достичь нового равновесия. Давайте рассмотрим ваши две реакции:

1. COCl2 ↔ CO + Cl2

В случае увеличения концентрации CO (повышение CO), температуры (↑ t°) и давления (↑P), равновесие будет смещаться в направлении увеличения количества молекул газа, чтобы компенсировать изменения. Таким образом, равновесие будет смещаться влево (на сторону реагентов), увеличивая концентрации COCl2 и уменьшая концентрации CO и Cl2.

2. 2CO ↔ CO2 + C

В случае увеличения концентрации CO (повышение CO), температуры (↑ t°) и давления (↑P), равновесие будет смещаться в направлении увеличения количества молекул газа, чтобы компенсировать изменения. В данной реакции, это означает смещение влево (на сторону реагентов), увеличивая концентрации 2CO и уменьшая концентрации CO2 и C.

Таким образом, в обоих случаях смещение равновесия будет в сторону увеличения концентраций реагентов (на сторону реагентов) из-за повышения концентрации CO, температуры и давления.