Question

Обчисліть об’єм водню, що виділиться при взаємодії надлишку оцтової кислоти з натрієм масою 2,3 г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                                   2,3 г                                               Х л

   2CH3COOH     +   2 Na     =     2CH3COONa     +     H2

                               n=2 моль                                     n=1 моль

                             М = 23 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

                            m=46 г                                            V = 22,4 л

2,3 г  Na    -    Х л    Н2

46 г   Na    -    22,4 л  Н2

V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, який виділиться при взаємодії надлишку оцтової кислоти з натрієм, спершу ми повинні знайти хімічну реакцію, яка відбудеться між ними. Оцтова кислота (CH3COOH) має реакцію з натрієм (Na) з утворенням водню (H2) і натрій ацетату (CH3COONa). Реакційне рівняння виглядає так:

CH3COOH + Na -> CH3COONa + H2

Для кожного молекулярного еквіваленту оцтової кислоти (CH3COOH) ми виділяємо один молекульний еквівалент водню (H2). Маса одного молекулярного еквіваленту водню (H2) дорівнює приблизно 2 г/моль.

Спочатку знайдемо кількість молекульного еквіваленту оцтової кислоти, який ми маємо:

Маса оцтової кислоти = 2,3 г Молекулярна маса оцтової кислоти (CH3COOH) = 60,05 г/моль

Кількість молекульного еквіваленту оцтової кислоти = Маса оцтової кислоти / Молекулярна маса оцтової кислоти Кількість молекульного еквіваленту оцтової кислоти = 2,3 г / 60,05 г/моль ≈ 0,038 моль

Оскільки ми знаємо, що кожен молекульний еквівалент оцтової кислоти відповідає одному молекульному еквіваленту водню, то кількість молекульного еквіваленту водню також дорівнює 0,038 моль.

Тепер можемо обчислити об'єм водню за законом Авогадро:

Об'єм водню (H2) = Кількість молекульного еквіваленту водню (моль) × Молекулярний об'єм водню при стандартних умовах (STP), де STP = 0°C і 1 атмосферний тиск.

Об'єм водню (H2) = 0,038 моль × 22,4 л/моль ≈ 0,8512 л

Отже, об'єм водню, який виділиться при цій реакції, становить приблизно 0,8512 л при стандартних умовах.