Question

Рассчитайте массу фосфорной кислоты который можно получить из 80 г содержащего 10 % примесей при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой

Answer 1

Ответ:ищем массу кислоты в растворе 50,96*0,96=48,9г

Объяснение:Ca3(PO4)2+3H3SO4=2H3PO4+3CaSO4

количество фосфата 80/310=0,26 моль

по уравнению кислоты вдвое больше (0,52 моль), чем фосфата, соответственно, масса кислоты равна 50,96г

ищем массу кислоты в растворе 50,96*0,96=48,9г

Answer 2

Для расчета массы фосфорной кислоты (H3PO4), которую можно получить из 80 г исходного вещества, содержащего 10% примесей, при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой (H2SO4), нужно учесть, что реакция будет проходить по следующему уравнению:

H3PO4 + H2SO4 → H4P2O7 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H3PO4 соответствует 1 молю H4P2O7 (полифосфорной кислоте), поэтому мы можем рассчитать количество молей H3PO4 в 80 г исходного вещества и затем перевести его в массу H3PO4.

1. Рассчитаем массу фосфористой кислоты в 80 г с примесями: Масса H3PO4 = 80 г × 0.10 (10%) = 8 г (масса примесей)

2. Теперь найдем массу исходного вещества без примесей: Масса исходного вещества без примесей = 80 г - 8 г = 72 г

3. Рассчитаем количество молей H3PO4 в 72 г исходного вещества. Для этого используем молярную массу H3PO4: Молярная масса H3PO4 = 3(молярная масса H) + 1(молярная масса P) + 4(молярная масса O) Молярная масса H3PO4 = 3(1.01 г/моль) + 1(30.97 г/моль) + 4(16.00 г/моль) ≈ 98.98 г/моль

Количество молей H3PO4 = Масса H3PO4 / Молярная масса H3PO4 Количество молей H3PO4 = 72 г / 98.98 г/моль ≈ 0.727 моль H3PO4

4. Так как соотношение между H3PO4 и H4P2O7 в реакции 1:1, то масса H4P2O7, образующейся в результате реакции, также составит 0.727 г.

Итак, масса фосфорной кислоты (H3PO4), которую можно получить из 80 г исходного вещества с примесями при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, составляет приближенно 0.727 г.