Question

определить массу осадка, выпавшего в результате реакции бромида алюминия с 224г 50% раствора гидроксида калия(срочно пожалуйста)

Answer 1

дано:

m(раствора(KOH)) =224г

w(KOH)=50%

найти

m(осадка) -?

решение:

3KOH+AlBr3 - 3KBr+Al(OH)3⬇️

1.m(KOH)= m(раствора) * w/100 = 224г * 0.5 = 112г

2.n(KOH)= m/M =112г/56 г/моль =2 моль

3.n(KOH):n(Al(OH)3)=3:1 следовательно

4.n(Al(OH)3)= 2моль:3 приблизительно 0.67моль

5.m(Al(OH)3)=nM=0.67моль*78г/моль = 60г

ответ: масса осадка - 60г

можно как лучший отметить, прошу

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выразить реакцию между бромидом алюминия и гидроксидом калия:

AlBr3 + 3 KOH → Al(OH)3 + 3 KBr

Сначала найдем количество вещества бромида алюминия:

Молярная масса AlBr3 = 26.98 (Al) + 3 * 79.90 (Br) = 267.78 г/моль

Количество молей AlBr3 в 224 г составляет:

n(AlBr3) = масса / молярная масса = 224 г / 267.78 г/моль ≈ 0.836 моль

Исходя из сбалансированной реакции, 1 моль AlBr3 образует 1 моль Al(OH)3. Таким образом, образуется такое же количество молей Al(OH)3:

n(Al(OH)3) ≈ 0.836 моль

Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 (Al) + 3 * 16.00 (O) + 3 * 1.01 (H) ≈ 78.99 г/моль

Масса Al(OH)3, образующегося в реакции:

масса = количество молей * молярная масса = 0.836 моль * 78.99 г/моль ≈ 65.88 г

Таким образом, масса осадка, который образуется в результате реакции, составляет приблизительно 65.88 г.