Question

Определите массу воды которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 50Г 6,3% -ного раствора азотной кислоты.​​

Answer 1

Ответ:

-------------/смотри ниже /

Answer 2

Для определения массы воды, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия (KOH) с азотной кислотой (HNO3), нужно использовать уравнение химической реакции между этими веществами. Реакция будет выглядеть следующим образом:

KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что один моль KOH реагирует с одним молью HNO3, образуя один моль KNO3 и один моль H2O.

Чтобы рассчитать массу воды (H2O), которая образуется при реакции, мы сначала должны определить количество молей HNO3 в 50 г 6,3%-ного раствора HNO3. Для этого используем следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей HNO3 в 50 г раствора, используя его концентрацию в процентах (6,3%):

Количество молей HNO3 = (Масса раствора * Концентрация HNO3) / (Молярная масса HNO3)

Молярная масса HNO3 = 1 * 14.01 (масса атома H) + 1 * 14.01 (масса атома N) + 3 * 16.00 (масса атома O) = 63.02 г/моль

Количество молей HNO3 = (50 г * 0,063) / 63.02 г/моль ≈ 0.0499 моль HNO3

2. Теперь, учитывая, что каждый моль HNO3 образует один моль H2O, масса воды (H2O), образующейся в реакции, будет равна массе молекул H2O, которые соответствуют количеству молей HNO3:

Масса H2O = Количество молей HNO3 * Молярная масса H2O

Молярная масса H2O = 2 * 1.01 (масса атома H) + 1 * 16.00 (масса атома O) = 18.02 г/моль

Масса H2O = 0.0499 моль * 18.02 г/моль ≈ 0.897 г

Таким образом, масса воды, которая образуется при данной реакции, составляет приблизительно 0.897 г.