Question

Напишите уравнение реакции получения аммиака в промышленности Укажите условия протекания​

Answer 1

Объяснение:

3H2 + N2 → 2NH3 + Q

Катализатором в этой реакции будет пористое железо, реакция протекает при t около 500°С и давлении

Answer 2

Реакция получения аммиака в промышленности осуществляется по методу Габера-Боша и описывается следующим уравнением:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Это уравнение представляет собой обратимую реакцию между азотом (N₂) и водородом (H₂), которая образует аммиак (NH₃).

Условия протекания этой реакции в промышленности:

1. Давление: Обычно реакция проводится при высоком давлении, обычно в диапазоне от 100 до 300 атмосфер (10-30 МПа). Повышенное давление увеличивает выход аммиака.

2. Температура: Реакция эндотермическая, что означает, что она поглощает тепло. Повышенная температура обычно способствует образованию аммиака, но слишком высокая температура может уменьшить выход аммиака из-за обратной реакции. Типичная температура варьируется от 350°C до 550°C.

3. Катализаторы: Для ускорения реакции используют катализаторы, такие как железо (Fe) с примесями алюминия и калия, или молибденовые катализаторы. Катализаторы способствуют более эффективному протеканию реакции.

4. Соотношение реагентов: Для получения наибольшего выхода аммиака соотношение азота к водороду должно быть близким к 1:3.

Эти условия помогают максимизировать выход аммиака в промышленных процессах синтеза аммиака.