Question

Определить рН раствора, содержащего 0,01 моль в литре уксусной кислоты и 1 моль уксуснокислого натрия. Кд(CH3COOH) =10-5.

Answer 1

Ответ:

Образуется буферный р-р, состоящий из слабой к-ты H3CCOOH и ее соли с сильным основанием NaOH;

т.о. pH рассчитывается по ф-ле: pH = pKa+lg (CM H3CCOONa/CM H3CCOOH);

pKa H3CCOOH = -lg Ka = 4.75;

pH = 4.75+lg (1/0.01) = 6.75.

Answer 2

Для определения pH раствора, содержащего как уксусную кислоту (CH3COOH), так и уксуснокислый натрий (CH3COONa), нам нужно учесть диссоциацию обоих веществ в воде и их вклад в концентрацию ионов водорода (H+). Уксусная кислота будет диссоциировать, образуя ионы H+ и CH3COO-:

CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-

Также уксуснокислый натрий будет диссоциировать на ионы Na+ и CH3COO-:

CH3COONa ⇌ Na+ + CH3COO-

Теперь давайте рассмотрим общую концентрацию ионов H+ в растворе. В начале у нас есть 0,01 моль уксусной кислоты в 1 литре раствора, что означает концентрацию [H+] равную 0,01 М. Кроме того, у нас есть 1 моль уксуснокислого натрия в 1 литре раствора, что добавляет 1 моль ионов CH3COO-, но не добавляет ионов H+, так как Na+ не участвует в диссоциации водородных ионов.

Теперь используем уравнение для поиска pH:

pH = -log[H+]

pH = -log(0,01)

pH ≈ 2

Таким образом, pH раствора составляет примерно 2.