Question

Обчисліть масу хром(|||) хлориду, що утворився внаслідок взаємодії 7,6 г хром(|||) оксиду з хлоридною кислотою. Срочно помогите!!​

Answer 1

Ответ:

Cr2O3 + 6 HCl = 2 CrCl3 + 3 H2O

n(Cr2O3 )=m/M= 7.6/152=0.05 моль

n(Cr2O3 )=n(CrCl3)=0.05*2=0.1 моль

m(CrCl3)=0.1*158.5=15.85 г

Answer 2

Щоб обчислити масу хрому(III) хлориду (CrCl₃), яка утворилася внаслідок взаємодії 7,6 г хрому(III) оксиду (Cr₂O₃) з хлоридною кислотою (HCl), спершу потрібно визначити стехіометричне співвідношення між реакціями.

Реакція між Cr₂O₃ і HCl буде мати наступний вигляд:

Cr₂O₃ + 6HCl -> 2CrCl₃ + 3H₂O

Співвідношення між Cr₂O₃ і CrCl₃ - 1:2 (одна моль Cr₂O₃ утворює дві молі CrCl₃).

Тепер, ви можете використовувати дані маси, щоб обчислити масу CrCl₃.

Маса Cr₂O₃ = 7,6 г Молярна маса Cr₂O₃ = 2 * 51,996 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 152,992 г/моль

Кількість молей Cr₂O₃ = Маса Cr₂O₃ / Молярна маса Cr₂O₃ = 7,6 г / 152,992 г/моль ≈ 0,0495 моль Cr₂O₃

За співвідношенням 1:2, кількість молей CrCl₃ буде дорівнювати 2 * 0,0495 моль = 0,099 моль CrCl₃.

Тепер, для знаходження маси CrCl₃, використовуйте його молярну масу:

Молярна маса CrCl₃ = 51,996 г/моль + 3 * 35,453 г/моль = 158,345 г/моль

Маса CrCl₃ = Кількість молей CrCl₃ * Молярна маса CrCl₃ = 0,099 моль * 158,345 г/моль ≈ 15,66 г

Отже, маса хрому(III) хлориду, що утворився, дорівнює приблизно 15,66 г.