Question

сколько грамм оксидов выделяется при взаимодействии с нейтрато серебра с фосфорной кислотой объема 36 л​

Answer 1

Ответ:

Ортофо́сфорная кислота́ (фо́сфорная кислота́) — неорганическая кислота средней силы с химической формулой H3PO4, которая при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85 процентный водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха). Растворима в этаноле и других растворителях.

Answer 2

Для определения количества граммов оксидов, выделяющихся при взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) с фосфорной кислотой (H3PO4) в объеме 36 литров, нам необходимо знать уравнение реакции и мольную массу соответствующих веществ.

Сначала напишем уравнение реакции:

3AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4 + 3HNO3

Теперь определим мольную массу каждого из реагентов и продуктов:

• Мольная масса AgNO3 (нитрата серебра) = 107.87 г/моль.
• Мольная масса H3PO4 (фосфорной кислоты) = 97.99 г/моль.
• Мольная масса Ag3PO4 (фосфата серебра) = 418.57 г/моль.
• Мольная масса HNO3 (азотной кислоты) = 63.01 г/моль.

Теперь, чтобы найти количество граммов оксидов, нужно определить, сколько моль AgNO3 участвует в реакции. Для этого, мы должны знать количество моль нитрата серебра, содержащееся в 36 литрах газообразного AgNO3.

Для этого используем уравнение состояния газа и находим количество моль AgNO3:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество моль, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы можем предположить, что температура и давление нормальные (0°C и 1 атмосферу), и использовать R = 0.0821 L·атм/(моль·К).

n = PV / RT n = (1 атмосфера * 36 л) / (0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 К) ≈ 1.72 моль AgNO3.

Так как коэффициент перед AgNO3 в уравнении реакции равен 3, каждый моль AgNO3 даёт 3 моль оксидов. Таким образом, общее количество моль оксидов будет 3 * 1.72 моль.

Теперь вычислим количество граммов оксидов:

Масса оксидов = количество моль * мольная масса Ag3PO4 Масса оксидов = 3 * 1.72 моль * 418.57 г/моль ≈ 2155.9 г.

Итак, при взаимодействии 36 литров нитрата серебра с фосфорной кислотой выделяется примерно 2155.9 граммов оксидов.