Question

3. Визначити масу осаду, що утворюється під час взаємодії 2 моль ферум(ІІІ)хлориду з натрій гідроксидом.​

Answer 1

Ответ:3NaOH + FeCl³ = Fe(OH)³ + 3NaCl

2моль = x ÷ M(3NaCl)

M(3NaCl) = 23×3+35×3=174г/моль

x = 2моль × 174г/моль = 348 г

Ответ : маса осаду 348 г

Объяснение:

Answer 2

Для визначення маси осаду, що утворюється під час взаємодії 2 моль ферум(ІІІ)хлориду (FeCl3) з натрій гідроксидом (NaOH), спершу потрібно знайти реакційну рівність цієї реакції:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

З цієї реакційної рівності видно, що один моль FeCl3 утворює три молі осаду Fe(OH)3. Оскільки у вас є 2 молі FeCl3, то утвориться 2 * 3 = 6 молей осаду Fe(OH)3.

Далі, вам потрібно знати молекулярну масу Fe(OH)3, яка складається з одного атома заліза (Fe) і трьох атомів гідроксиду (OH). Молекулярна маса Fe = 55.85 г/моль, а молекулярна маса OH = 1.01 г/моль (за H) + 16.00 г/моль (за O) = 17.01 г/моль. Отже, молекулярна маса Fe(OH)3 дорівнює:

3 * 17.01 г/моль + 55.85 г/моль = 106.88 г/моль

Тепер, для обчислення маси осаду Fe(OH)3, використовуйте кількість молів осаду (6 моль) і молекулярну масу (106.88 г/моль):

Маса осаду = Кількість молів * Молекулярна маса = 6 моль * 106.88 г/моль = 641.28 г

Отже, маса осаду Fe(OH)3, що утворюється, становить 641.28 г.