Question

Найдите массу хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 11,2г хлора с йодоводородом​

Answer 1

Ответ:

Cl2 +2HI =2HCl +I2

11.2---------- x/

71-------- 73/ x= 11.5г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение для реакции между хлором (Cl2) и йодоводородом (HI):

Cl2 + 2HI -> 2HCl + I2

Из уравнения видно, что одна моль Cl2 реагирует с двумя молями HI, образуя две моли HCl. Это означает, что отношение массы Cl2 к массе HCl равно 1:2.

1 моль Cl2 (70,9 г) реагирует с 2 молями HCl (36,46 г каждый), поэтому масса HCl, образующегося при реакции 1 моль Cl2, составляет:

(70,9 г Cl2) / 2 = 35,45 г HCl

Теперь у нас есть отношение массы Cl2 к массе HCl, и мы можем рассчитать массу образовавшегося хлороводорода (HCl):

Масса HCl = (Масса Cl2 * Масса HCl) / Масса Cl2

Масса Cl2 = 11,2 г (дано в задаче) Масса HCl = 35,45 г (рассчитано выше)

Теперь подставим значения:

Масса HCl = (11,2 г * 35,45 г) / 70,9 г = 5,6 г

Таким образом, масса хлороводорода (HCl), образовавшегося при взаимодействии 11,2 г хлора с йодоводородом, составляет 5,6 г.