Question

4. Який об’єм розчину барій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 % (густина 1, 05 г / мл) потрібно використати для нейтралізації 0, 75 моль оцтової кислоти.

Answer 1

Ответ:

611 мл об’єм розчину барій гідроксиду

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку визначимо масу оцтової кислоти (CH3COOH) у молях. Маса молекули оцтової кислоти:

Маса C (вуглецю) = 12,01 г/моль Маса H (водню) = 1,01 г/моль Маса O (кисню) = 16,00 г/моль

Маса молекули CH3COOH = 2 * Маса C + 4 * Маса H + Маса O = 2 * 12,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 60,05 г/моль

Тепер ми можемо знайти масу 0,75 моль оцтової кислоти:

Маса оцтової кислоти = Кількість молей * Маса молекули Маса оцтової кислоти = 0,75 моль * 60,05 г/моль ≈ 45,04 г

Тепер ми знаємо, що нам потрібно нейтралізувати приблизно 45,04 г оцтової кислоти.

Далі, ми можемо використовувати розчин барій гідроксиду (Ba(OH)2) для нейтралізації оцтової кислоти. Барій гідроксид реагує з оцтовою кислотою за рівнянням:

CH3COOH + Ba(OH)2 → Ba(CH3COO)2 + 2H2O

Маса барій гідроксиду (Ba(OH)2) в мольному співвідношенні з оцтовою кислотою дорівнює масі оцтової кислоти, оскільки обидва сполуки мають однаковий коефіцієнт стехіометрії 1:

Маса Ba(OH)2 = Маса оцтової кислоти ≈ 45,04 г

Тепер ми можемо знайти об'єм розчину барій гідроксиду, який має масову частку лугу 10% (густина 1,05 г/мл), необхідний для нейтралізації цієї маси барій гідроксиду.

Спочатку переведемо масу барій гідроксиду в грами:

Маса Ba(OH)2 = 45,04 г

Тепер розрахуємо кількість грамів лугу в цій масі:

Масова частка лугу = (маса лугу / маса Ba(OH)2) * 100% 0,10 = (маса лугу / 45,04 г) * 100%

Маса лугу = (0,10 * 45,04 г) / 100 ≈ 4,504 г

Тепер, знаючи масу лугу, ми можемо розрахувати об'єм розчину барій гідроксиду з густиною 1,05 г/мл:

Об'єм = Маса / Густина = 4,504 г / 1,05 г/мл ≈ 4,29 мл

Отже, для нейтралізації 0,75 моль оцтової кислоти потрібно використати приблизно 4,29 мл розчину барій гідроксиду з масовою часткою лугу 10%.