Question

Найдите объем водорода который выделился при взаимодействии с 98 грамм серной кислоты и избытка натрия (задачка пж срочно )

Answer 1

Ответ:22,4 л

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4)=98г

Hайти:

V(H2)-?

Решение:

M(H2SO4)=98г/ моль

Vm(H2)=22,4л/моль

98г                                  хл

H2SO4+2Na= Na2SO4+H2

1моль                              1 моль

n= m/M  n(H2SO4)= 98г/ 98г/ моль= 1 моль

n(H2)=n(H2SO4)= 1 моль

V= Vm *n    V(H2)= 22,4л/моль*1 моль=22,4 л

Ответ:  22,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно установить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и натрием (Na):

H₂SO₄ + 2Na -> Na₂SO₄ + 2H₂

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с 2 молью натрия (Na) и выделяет 2 моля водорода (H₂). Теперь давайте найдем количество молей серной кислоты в 98 граммах:

Молярная масса H₂SO₄ = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Теперь мы знаем, что молярная масса H₂SO₄ составляет 98 г/моль. Таким образом, 98 граммов H₂SO₄ содержат 1 моль H₂SO₄.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂SO₄ даёт 2 моля H₂. Поэтому 1 моль H₂SO₄ даст 2 моля H₂.

Теперь у нас есть 98 граммов H₂SO₄, и мы знаем, что это эквивалентно 1 молю H₂SO₄. Следовательно, в данной реакции будет образовано 2 моля водорода (H₂), так как каждый моль H₂SO₄ даёт 2 моля H₂.

Теперь мы можем использовать закон стехиометрии Гей-Люссака, чтобы найти объем водорода при стандартных условиях (0°С и 1 атм):

1 моль газа при стандартных условиях занимает объем примерно 22,4 литра.

2 моля H₂ будут занимать:

2 моля H₂ * 22,4 л/моль = 44,8 литра H₂

Таким образом, объем водорода, выделившегося при этой реакции, составит приблизительно 44,8 литра при стандартных условиях.