Question

5. Сколько грамм нитрата калия образуется при нейтрализации азотной кислотой количеством вещества 2 моль едкого калия? ​

Answer 1

Ответ:Рейна ай ай ай ты что? Списывает?)

Объяснение:

Answer 2

2*2 грамм нитрата калия образуется при нейтрализации азотной кислотой

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и едким калием (KOH):

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что один моль азотной кислоты (HNO3) реагирует с одним молью едкого калия (KOH), образуя один моль нитрата калия (KNO3).

Вы сказали, что у вас есть 2 моля едкого калия (KOH). Следовательно, образуется такое же количество молей нитрата калия (KNO3).

Теперь давайте рассмотрим молярную массу нитрата калия (KNO3). Её можно найти в периодической таблице:

• Масса атома K (калия) = 39.1 г/моль
• Масса атома N (азота) = 14.0 г/моль
• Масса атома O (кислорода) = 16.0 г/моль

Масса молекулы KNO3 = (1 * масса K) + (1 * масса N) + (3 * масса O) = (1 * 39.1 г/моль) + (1 * 14.0 г/моль) + (3 * 16.0 г/моль) = 39.1 г/моль + 14.0 г/моль + 48.0 г/моль = 101.1 г/моль

Теперь мы знаем массу одного моля нитрата калия. У нас есть 2 моля нитрата калия, поэтому:

Масса нитрата калия (KNO3) = 2 моля * 101.1 г/моль = 202.2 г

Таким образом, образуется 202.2 г нитрата калия при нейтрализации 2 моль едкого калия (KOH) азотной кислотой (HNO3).