Question

1. Складіть рівняння реакцій: а) натрій гідроксиду з амоній сульфатом; б) кальцій гідроксиду з амоній нітратом.2. Доберіть коефіцієнти в схемах реакцій. Які властивості амоніакухарактеризують ці рівняння? Назвіть солі, що утворюються. Дляокисно-відновних реакцій складіть електронний баланс.а) NH3+ H3PO4 →(NH4)2HPO4;б) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O.3. Здійснити перетворення за такою схемою:N2→NH3→NH4ОН →NH4Cl →NH3→NO →NO2 →HNO3 →NH4NO3Очень нужно решить. Буду признателен за помощь.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) 2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

  Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O

2)

          2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4    (гидрофосфат аммония)

 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

 2N(-3) -6e = N2(0)     1    ок-ие

в-ль

  Cu(+2) +2e = Cu(0)  3     в-ие

 ок-ль

3)   N2 +3 H2 = 2NH3

       NH3 + H2O = NH4OH

      NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

      NH4Cl  = NH3 ↑+ HCl

       4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

        2NO + O2 = 2NO2

          2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

          HNO3 + NH3 = NH4NO3

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

1.

  а) 2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

  б) Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O

2.

а) 2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPО4  Реагує з кислотами як основа

. Амоній гідрогенфосфат

б) 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O   Амоніак є відновником

  N⁻³H3 + Cu⁺²O → Cu⁰ + N2⁰ + H2O  

2N⁻³ - 6e- → N2⁰       6│ 6│1 Відновник  

Cu⁺² + 2e- → Cu⁰       2│   │ 3  Окисник

3.

N2+3H2=2NH3

NH3 + H2O = NH4OH

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

NH4Cl=t°С=NH3↑+HCl

4NH3+5O2 = 4NO+3H2O

2NO+O2 =2NO2

NO2+H2O+O2 = HNO3

HNO3+NH3 = NH4NO3

Answer 3

1. Рівняння реакцій:

а) Натрій гідроксиду (NaOH) з амоній сульфатом (NH4)2SO4: NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

б) Кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) з амоній нітратом (NH4NO3): Ca(OH)2 + 2NH4NO3 → Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

2. Властивості амоніаку, що характеризують ці рівняння:

   • Амоніак (NH3) - це летючий газ з різким запахом.
   • У рівняннях a) і б) амоніак виходить у реакціях як продукт.
   • У рівнянні a) утворюється сіль аммоній дигідрофосфат [(NH4)2HPO4].
   • У рівнянні б) утворюється сіль аммоній нітрат (NH4NO3).

   Електронний баланс для окисно-відновних реакцій:

   а) NH3 + H3PO4 → (NH4)2HPO4 Окислювач: H3PO4 (втрачає H+ та електрони) Відновник: NH3 (приймає H+ та електрони)

   б) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O Окислювач: CuO (втрачає O та електрони) Відновник: NH3 (приймає O та електрони)

3. Перетворення за схемою:

   N2 → NH3 (амоніак) NH3 → NH4OH (амоній гідроксид) NH4OH → NH4Cl (амоній хлорид) NH4Cl → NH3 (амоніак) NH3 → NO (оксид азоту(I)) NO → NO2 (оксид азоту(II)) NO2 → HNO3 (азотна кислота) HNO3 → NH4NO3 (амоній нітрат)

Ця схема показує послідовні перетворення азоту в різні сполуки, включаючи амоніак, амонійну сіль, оксиди азоту та азотну кислоту.