Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 30,8г силиката калия с 21,9г соляной кислоты ​

Answer 1

Ответ:

15.6 г

Объяснение:

Дано:

m(K2SiO3) = 30.8 г

m(HCl) = 21.9 г

Найти: m(осадка) - ?

Решение:

n(K2SiO3) = m(K2SiO3) : M(K2SiO3) = 30.8 г : 154 г/ моль = 0.2 моль

n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 21.9 г : 36.5 г/моль = 0.6 моль

Уравнение реакции:

K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl ; H2SiO3 - осадок

n(K2SiO3) = 0.2 моль / 1 = 0.2 моль

n(HCl) = 0.6 моль / 2 = 0.3 моль

0.2 моль < 0.3 моль => K2SiO3 в недостатке; количество H2SiO3 находится через силикат.

n(H2SiO3) = n(K2SiO3) = 0.2 моль

m(H2SiO3) = n(H2SiO3) * M(H2SiO3) = 0.2 моль * 78 г/моль = 15.6 г

Ответ: 15.6 г

Answer 2

Для определения количества осадка, который образуется при взаимодействии силиката калия (K2SiO3) с соляной кислотой (HCl), нам необходимо узнать, какие продукты образуются в реакции, а затем определить их массовые соотношения.

Реакция между силикатом калия и соляной кислотой приводит к образованию кремнекислого кальция (CaSiO3) и хлорида калия (KCl) в следующем соотношении:

K2SiO3 + 6HCl -> 2KCl + CaSiO3 + 3H2O

Теперь мы можем рассчитать массы продуктов:

Масса K2SiO3 = 30,8 г Масса HCl = 21,9 г

Из уравнения видно, что мольное соотношение между K2SiO3 и CaSiO3 составляет 1:1, то есть каждый моль K2SiO3 образует один моль CaSiO3. Также мольное соотношение между K2SiO3 и KCl составляет 1:2, то есть каждый моль K2SiO3 образует два моля KCl.

Теперь давайте рассчитаем мольные массы веществ:

Мольная масса K2SiO3 = 2 * (39,1 г/моль) + 28,1 г/моль + 3 * 16 г/моль = 122,2 г/моль Мольная масса CaSiO3 = 40,1 г/моль + 28,1 г/моль + 3 * 16 г/моль = 164,2 г/моль Мольная масса KCl = 39,1 г/моль + 35,5 г/моль = 74,6 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей каждого реагента:

Моль K2SiO3 = 30,8 г / 122,2 г/моль = 0,252 моль Моль HCl = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,601 моль (учитываем, что мольная масса HCl равна сумме мольных масс H и Cl)

Из уравнения реакции видно, что каждый моль K2SiO3 образует один моль CaSiO3, поэтому количество молей CaSiO3 также равно 0,252 моль.

Теперь мы можем рассчитать массы продуктов:

Масса CaSiO3 = 0,252 моль * 164,2 г/моль = 41,4 г Масса KCl = 0,252 моль * 2 * 74,6 г/моль = 37,6 г

Таким образом, при взаимодействии 30,8 г силиката калия с 21,9 г соляной кислоты образуется 41,4 г кремнекислого кальция (CaSiO3) и 37,6 г хлорида калия (KCl).