Question

найти массу цинка который взаимодействует с серной кислотой если при этом.выделяется 5,6 водорода н.у

Answer 1

Ответ : масса цинка 16,25г

решение смотрите на фото

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно использовать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):

$Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + 2H2O + 2H2$

Из уравнения видно, что для каждой молекулы цинка (Zn) реагирует 1 молекула серной кислоты (H2SO4) и образуется 2 молекулы воды (H2) и 1 молекула сульфата цинка (ZnSO4).

Молярные массы веществ:

• Zn (цинк) = 65.38 г/моль
• H2SO4 (серная кислота) = 98.08 г/моль

Из уравнения видно, что при реакции образуется 2 моля водорода (H2) на каждую моль цинка (Zn). Таким образом, молярные массы веществ позволяют нам найти соотношение между молями цинка и молями водорода:

$\frac{\text{моль H2}}{\text{моль Zn}} = \frac{2}{1}$

Теперь мы можем использовать информацию о количестве выделившегося водорода (5.6 Н) и молярной массе водорода (1 г/моль) для расчета количества молей цинка:

$5.6 \, \text{г} \times \frac{1 \, \text{моль H2}}{2 \, \text{г H2}} = 2.8 \, \text{моль H2}$

Так как соотношение между молью цинка и молью водорода 1:2, то моль цинка будет равно половине молей водорода:

$2.8 \, \text{моль H2} \times \frac{1}{2} = 1.4 \, \text{моль Zn}$

И наконец, используем молярную массу цинка для перевода молей в массу:

$1.4 \, \text{моль Zn} \times 65.38 \, \text{г/моль} = 91.532 \, \text{г Zn}$

Итак, масса цинка, взаимодействующего с серной кислотой при выделении 5.6 литров водорода при н.у., составит приблизительно 91.532 г.