Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 15 г цинка, содержащего 5% примесей с соляной кислотой? найти массу соли. срочно,плиз..

Answer 1

w(Zn)=100%-5%=95%

m(Zn)=15*0,95=14,25г

14,25 г         х г       х л          

Zn +2HCl =ZnCl2 +H2

65 г            136 г    22,4 л

х=14,25*22,4/65=4,9л (объем водорода)

х= 14,25*136/65=29,8 г (масса соли)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учитывать химическую реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl), которая приводит к образованию водорода (H2) и хлорида цинка (ZnCl2). Эта реакция можно записать следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

1. Сначала найдем молекулярную массу цинка (Zn) и молекулярную массу соляной кислоты (HCl):

   • Молекулярная масса Zn = 65,38 г/моль (масса атома цинка)
   • Молекулярная масса HCl = 1,01 г/моль (масса атома водорода) + 35,45 г/моль (масса атома хлора) = 36,46 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей цинка в 15 г цинка: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей цинка = 15 г / 65,38 г/моль ≈ 0,229 моль

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, поэтому количество молей HCl будет равно удвоенному количеству молей цинка: Количество молей HCl = 2 * 0,229 моль = 0,458 моль

4. Теперь найдем массу водорода (H2), выделившегося в результате реакции: Масса H2 = Количество молей H2 * Молекулярная масса H2 Молекулярная масса H2 = 2,02 г/моль (масса молекулы водорода) Масса H2 = 0,458 моль * 2,02 г/моль ≈ 0,925 г

Таким образом, при реакции 15 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 0,925 г водорода.

Чтобы найти массу образовавшейся соли (хлорида цинка, ZnCl2), нужно учесть, что моль цинка и моль ZnCl2 в реакции имеют одинаковое количество. Таким образом, масса ZnCl2 также составит 0,229 моль * молекулярная масса ZnCl2 (65,38 г/моль) ≈ 15 г.

Итак, масса соли (ZnCl2), образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 15 г.