Question

Какие продукты и какой массы образуются при взаимодействии этил- ацетата массой 132 г с водным раствором гидроксида натрия?

Answer 1

Ответ:

Этилацетат - СH3COOC2H5

CH3COOC2H5+NaOH → CH3COONa + C2H5OH

n=m/M

n(CH3COOC2H5)= 132/88 =1,5 моль

n(CH3COONa)= 1,5 моль (по уравнению)

n(C2H5OH)= 1,5 моль (по уравнению)

m(CH3COONa)= 1,5*82 = 123 г

m(C2H5OH)= 1,5*46 = 69 г

Answer 2

Реакция между этил-ацетатом (C4H8O2) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию натрия ацетата (CH3COONa) и этанола (C2H5OH). Это уравнение реакции можно записать следующим образом:

C4H8O2 + 2NaOH → 2CH3COONa + C2H5OH

Теперь давайте рассчитаем массы продуктов, образующихся при взаимодействии 132 г этил-ацетата.

1. Молярная масса этил-ацетата (C4H8O2) равна 88 г/моль (412.01 г/моль + 81.01 г/моль + 2*16.00 г/моль).
2. Молярная масса натрия ацетата (CH3COONa) равна 82 г/моль (212.01 г/моль + 31.01 г/моль + 22.99 г/моль).
3. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46.07 г/моль (212.01 г/моль + 61.01 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль).

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль этил-ацетата содержится в 132 г:

моли этил-ацетата = масса / молярная масса = 132 г / 88 г/моль = 1.5 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль этил-ацетата превращается в 2 моль натрия ацетата и 1 моль этанола. Таким образом, 1.5 моль этил-ацетата образуют:

• 1.5 моль * 2 = 3 моль натрия ацетата
• 1.5 моль * 1 = 1.5 моль этанола

Теперь давайте рассчитаем массы этих продуктов:

• Масса натрия ацетата: 3 моль * 82 г/моль = 246 г
• Масса этанола: 1.5 моль * 46.07 г/моль = 69.1 г

Итак, при взаимодействии 132 г этил-ацетата с водным раствором гидроксида натрия образуется 246 г натрия ацетата и 69.1 г этанола.