Question

Вычисли объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 9,75г цинка с раствором H2SO4. ответ следует ОКРУГЛИТЬ до СОТЫХ.Ответ:_____л.​

Answer 1

Ответ:

Ответ следует округлить до сотых. Ответ оставил Гость. Ответ: 3,36 лОбъяснение:Дано:m(Zn)=9,75 гНайти:V(H2)-?Решение.M(Zn) = 65 г/мольn(Zn) = m/M = 9,75 г/65 г/моль = 0,15 мольVm = 22,4 л/мольZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Из УХР видно, что n(H2)=n(Zn) n(H2) = 0,15 мольV(.

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который выделится в результате взаимодействия цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4), мы можем использовать закон сохранения массы и знание химической реакции между ними. Реакция между цинком и серной кислотой можно записать следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Это означает, что одна моль цинка (Zn) реагирует с одной молью серной кислоты (H2SO4) и выделяет один моль водорода (H2).

Сначала найдем количество молей цинка в 9,75 г:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль (округлим до двух десятичных знаков)

Количество молей цинка = Масса / Молярная масса Количество молей цинка = 9,75 г / 65,38 г/моль ≈ 0,149 моль

Теперь, так как стехиометрия реакции говорит нам, что каждая моль цинка выделяет одну моль водорода, объем водорода будет таким же, как количество молей цинка:

Объем водорода = 0,149 моль

Ответ нужно округлить до сотых, поэтому объем водорода составляет приближенно 0,15 литра.