Question

докажите качественный состав нитрата кальция. Напишите уравнение ионного обмена в молекулярном и ионном виде. для окислительно-восстановлительной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

Ответ. Желтая полоска универсального ин дикатора в растворе кислоты приобретает розо вый цвет, метилоранж краснеет, что свидетель ствует о наличии ионов водорода Н* в азотной кислоте.

HNO, = H + NO.

Для определения нитрат-ионов в пробирку с азотной кислотой поместить медную стружку и слегка нагреть. Выделение бурого газа диокси да азота NO, доказывает присутствие в кислоте нитрат-ионов NO, :

Cu(NO,), + 1 + 2H,0. Cu + 4HNO, = Cu(NO, ), 2NO, 1+ 2H,O.

Cu – 2e = Cu 1 восстановитель, окисление,

N +e= N 2 окислитель, восстановление.

Металл медь — восстановитель, азотная ки

слота окислитель.

Объяснение:

Металл медь восстановитель, азотная ки слота – окислитель.

Бесцветный раствор становится голубым, т.к. образуется нитрат меди; выделяется газ бурого цвета с неприятным запахом, это — оксид азо ma(IV).

2-й способ. При взаимодействии сульфата меди(II) с гидроксидом натрия получается оса док голубого цвета, это – гидроксид медиа).

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH),+ Na,SO, Cu 20H = Cu(OH),I.

К нему приливаем азотную кислоту до полного растворения гидроксида меди(П). Образуется про зрачный голубой раствор нитрата медиа).

Cu(OH), + 2HNO = Cu(NO), + 2H,О, Cu(OH), + 2H = Cu* + 2H,0.

Answer 2

Нитрат кальция (Ca(NO3)2) - это соль, состоящая из ионов кальция (Ca2+) и ионов нитрата (NO3-). Давайте разберемся с качественным составом этой соли, а затем составим уравнение ионного обмена, окислительно-восстановительную реакцию и электронный баланс для реакции.

Качественный состав нитрата кальция (Ca(NO3)2):

1. Ион кальция (Ca2+).
2. Ион нитрата (NO3-).

Уравнение ионного обмена в молекулярном виде: Ca(NO3)2 (aq) + 2NaOH (aq) → Ca(OH)2 (s) + 2NaNO3 (aq)

Уравнение ионного обмена в ионном виде: Ca2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) → Ca(OH)2(s) + 2Na+(aq) + 2NO3-(aq)

Теперь составим окислительно-восстановительную реакцию для этой реакции:

1. Начнем с ионов натрия (Na+) и гидроксидных ионов (OH-). Натрий не изменяет свой степень окисления, поэтому его степень окисления остается +1 в обоих реагентах и продуктах.
2. Кальций (Ca2+) в реакции также не меняет свой степень окисления, поэтому его степень окисления остается +2.
3. Ионы нитрата (NO3-) содержат атом азота, который может иметь разную степень окисления. В данном случае, степень окисления азота в ионе нитрата остается +5 как в реакции, так и в продуктах.

Теперь составим электронный баланс для реакции:

На стороне реактантов у нас есть 2 иона Na+ и 2 иона NO3-, а на стороне продуктов у нас есть 2 иона NO3-. Это означает, что ионы Na+ не участвуют в окислительно-восстановительной реакции и остаются без изменений.

Следовательно, окислитель - ионы гидроксида (OH-), а восстановитель - ионы нитрата (NO3-).

Итак, в данной реакции гидроксиды (OH-) окисляются, а нитраты (NO3-) восстанавливаются.