Question

В реакцию с серной кислотой вступил карбонат кальция массой 300 гр. Найди количество вещества в объёме получившегося газа. Если можно, то с Дано

Answer 1

Н2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо учесть химическую реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и серной кислотой (H2SO4). В результате этой реакции образуются углекислый газ (CO2), вода (H2O) и сульфат кальция (CaSO4):

CaCO3 + H2SO4 -> CO2 + H2O + CaSO4

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна приближенно 100.09 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) составляет приближенно 44.01 г/моль.

Сначала найдем количество вещества (в молях) карбоната кальция:

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 300 г / 100.09 г/моль ≈ 2.999 моль (округлим до 3 молей).

Теперь мы видим, что каждый моль карбоната кальция дает один моль углекислого газа в реакции. Таким образом, количество вещества углекислого газа (CO2) также составляет 3 моля.

Чтобы найти количество вещества в объеме газа, нам нужно знать условия (температуру и давление), при которых происходит реакция, чтобы использовать уравнение состояния газов (уравнение идеального газа). Обычно при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферном давлении), 1 моль газа занимает объем приближенно 22.4 литра.

Таким образом, если реакция произошла при стандартных условиях, то количество вещества в объеме газа составит:

Количество вещества CO2 = 3 моля * 22.4 л/моль ≈ 67.2 л

Если условия отличаются от стандартных, то для более точного расчета нужно знать значение температуры и давления.