Question

Сколько литров углекислого газа выделится при реакции Карбоната натрия, 49г серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Вот ответ надеюсь я помогла

Answer 2

Для вычисления количества углекислого газа (диоксида углерода, CO2), выделяющегося при реакции серной кислоты (H2SO4) с карбонатом натрия (Na2CO3), сначала нужно определить химическое уравнение реакции:

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при каждой молекуле серной кислоты (H2SO4) и карбоната натрия (Na2CO3) образуется одна молекула углекислого газа (CO2).

Теперь давайте посчитаем количество молекул серной кислоты в 49 граммах (молярная масса H2SO4 = 98 г/моль):

Количество молекул H2SO4 = (масса / молярная масса) = (49 г / 98 г/моль) = 0.5 моль H2SO4

Так как соотношение между H2SO4 и CO2 в реакции 1:1, то количество молекул CO2 также составит 0.5 моль.

Теперь найдем массу углекислого газа (CO2) в граммах (молярная масса CO2 = 44 г/моль):

Масса CO2 = (количество молекул CO2 * молярная масса CO2) = (0.5 моль * 44 г/моль) = 22 г CO2

Таким образом, при данной реакции выделится 22 грамма углекислого газа (CO2).