Question

Найдите массу железа, который получен из сульфида железа (FeS), взятого массой в 100 кг, содержащего 15% примесей (должно быть 2 химические реакции (вроде))

Answer 1

Ответ:

Найдите массу железа,который получен из сульфида железа (FeS), взятого массой в 100кг,содержащего 15%примессей (должно быть2 химические реакции(вроде))

Объяснение:

Ш: 15:2=7

Answer 2

Для расчета массы чистого железа, полученного из сульфида железа (FeS), мы сначала балансируем химические реакции для превращения FeS в чистое железо.

Шаг 1: Реакция превращения сульфида железа в оксид железа и серу: $\text{FeS} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{SO}_2$

Шаг 2: Реакция превращения оксида железа в чистое железо: $\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + \text{CO}_2$

Теперь давайте рассчитаем массу чистого железа, полученного из 100 кг сульфида железа.

1. Рассчитаем молярные массы веществ:

• Molar mass of FeS ($\text{FeS}$): 55.845 g/mol (Fe) + 32.065 g/mol (S) = 87.91 g/mol
• Molar mass of Fe ($\text{Fe}$): 55.845 g/mol

2. Рассчитаем количество молей FeS в 100 кг (принимая 15% примесей): Масса FeS без примесей = 100 кг × (1 - 0.15) = 85 кг = 85,000 г Количество молей FeS = масса FeS / молярная масса FeS Количество молей FeS = 85,000 г / 87.91 г/mol ≈ 965.19 моль

3. Рассчитаем количество молей Fe, используя коэффициенты реакции:

• Шаг 1: 1 моль FeS превращается в 2 моля Fe (из уравнения реакции)
• Шаг 2: 1 моль Fe2O3 превращается в 2 моля Fe (из уравнения реакции) Количество молей Fe = 2 × 965.19 моль = 1930.38 моль

4. Рассчитаем массу чистого железа: Масса чистого Fe = количество молей Fe × молярная масса Fe Масса чистого Fe = 1930.38 моль × 55.845 g/mol ≈ 107,712.39 г ≈ 107.71 кг

Таким образом, масса чистого железа, полученного из 100 кг сульфида железа, составит примерно 107.71 кг.