Question

Найдите объем занимаемы сероводородом H2S если его 1,2 г

Answer 1

Ответ:

Ответ:

m(H2S)= 1,2г

V=?

V=n/M×Vm

V=1.2г./34г/моль×22.4л/моль

V(H2S)=0.035моль×22.4л/моль

V(H2S)=0.784л

Answer 2

m(H2S)=1.2г

M(H2S)=2+32=34

V/Vm=m/M

V=m/M × Vm

V=1.2/34 × 22.4

V=0.79

Ответ: 0.79л

Answer 3

Для расчета объема занимаемого сероводородом (H2S) при известной массе необходимо использовать данные о плотности вещества.

Сероводород (H2S) имеет молярную массу примерно 34 г/моль.

Давайте выполним расчет:

1. Переведем массу из граммов в моль, используя молярную массу сероводорода: $\text{Масса H2S в молях} = \frac{\text{Масса H2S в граммах}}{\text{Молярная масса H2S}}$ $\text{Масса H2S в молях} = \frac{1.2 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} \approx 0.03529 \, \text{моль}$

2. Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа $V = \frac{nRT}{P}$, где $V$ - объем, $n$ - количество вещества (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура (в Кельвинах), $P$ - давление.

Для нормальных условий $T = 273.15 \, \text{K}$ и $P = 1 \, \text{атм}$.

3. Подставим значения и рассчитаем объем: $V = \frac{0.03529 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{L}\cdot\text{atm/(K}\cdot\text{mol}) \times 273.15 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}}$ $V \approx 0.825 \, \text{л}$

Таким образом, объем, занимаемый 1,2 г сероводорода при нормальных условиях (273.15 K, 1 атм), составляет примерно 0.825 л.