Question

Найти объем водорода , который выделяется при взаимодействии 20 грамм кальция с фосфорной кислотой

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  20 г                                                                     Х л

  3Ca      +       2H3PO4    =    Ca3(PO4)2    +    3H2

n = 3 моль                                                         n=3 моль

М = 40 г/моль                                                  Vm=22,4 л/моль

m=120 г                                                              V = 67,2 л

20 г   Са    -   Х л  Н2

120 г  Са    -  67,2 л  Н2

V(H2) = 20 * 67,2 / 120 = 11,2 л

Answer 2

Чтобы найти объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 20 граммов кальция (Ca) с фосфорной кислотой (H₃PO₄), мы можем использовать уравнение химической реакции между ними и знание мольных соотношений в реакции.

Сначала найдем мольные массы кальция и фосфорной кислоты:

• Мольная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль (атомный вес кальция).
• Мольная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) ≈ 98 г/моль (атомные веса: водород - 1 г/моль, фосфор - 31 г/моль, кислород - 16 г/моль).

Запишем сначала уравнение реакции: $\text{Ca} + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}(\text{H}_2\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2$

Исходя из уравнения, 1 моль кальция (40 г) реагирует с 2 молями фосфорной кислоты (2 × 98 г) и выделяет 1 моль водорода (2 г).

Теперь, найдем количество молей кальция в 20 г: $\text{Моль кальция} = \frac{\text{Масса кальция}}{\text{Мольная масса кальция}} = \frac{20\, \text{г}}{40\, \text{г/моль}} = 0.5\, \text{моль}$

Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция выделяет 1 моль водорода. Поэтому 0.5 моль кальция выделит 0.5 моль водорода.

Теперь, найдем массу выделенного водорода: $\text{Масса водорода} = \text{Количество молей водорода} \times \text{Мольная масса водорода}$ $\text{Масса водорода} = 0.5\, \text{моль} \times 2\, \text{г/моль} = 1\, \text{г}$

Таким образом, при взаимодействии 20 граммов кальция с фосфорной кислотой выделяется 1 грамм водорода.