Question

Какой объем углекислого газа СО2 и масса оксида кальция выделится приразложении 15г карбоната кальция,содержащего 10% примесей? СаСО3 =СаО+СО2​

Answer 1

Ответ: 3,024 л СО2 и 7,56 г СаО

Дано:

m'(CaCO3) = 15 г

ω(прим.) = 10%, или 0,1

Найти:

V(CO2) -?

Объяснение:

m(CaCO3) = m'(CaCO3) - ω*m'(CaCO3) = 15 г - 0,1*15 г = 13,5 г

М(СаСО3) = 100 г/моль;

n(CaCO3) = m/M = 13,5 г/100 г/моль = 0,135 моль

M(CaO) = 56 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

Составляем УХР:

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР видно, что n(CO2)= n(CaO)=n(CaCO3);

n(CaO) = n(CO2) = 0,135 моль

Находим объем углекислого газа CO2 и массу оксида кальция СаО:

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,135 моль*22,4 л/моль = 3,024 л

m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 0,135 моль*56 г/моль = 7,56 г

Ответ: 3,024 л СО2 и 7,56 г СаО

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала найдем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO3) и затем определим количество мольей CaCO3 в 15 г данного вещества. Затем мы будем знать, что при разложении одного моль карбоната кальция образуется один моль оксида кальция (CaO) и один моль углекислого газа (CO2).

1. Найдем молекулярную массу CaCO3:

   • Масса атома Ca = 40.08 г/моль
   • Масса атома C = 12.01 г/моль
   • Масса атома O = 16.00 г/моль

   Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

2. Теперь найдем количество мольей CaCO3 в 15 г: Количество мольей = масса / молекулярная масса Количество мольей CaCO3 = 15 г / 100.09 г/моль ≈ 0.15 моль

3. Поскольку при разложении одного моль CaCO3 образуется один моль CaO и один моль CO2, то количество молей CaO и CO2 также будет равно 0.15 моль.

4. Теперь найдем молекулярную массу CaO: Молекулярная масса CaO = 40.08 (Ca) + 16.00 (O) = 56.08 г/моль

5. Найдем массу CaO, которая образуется при разложении 0.15 моль CaCO3: Масса CaO = количество молей x молекулярная масса Масса CaO = 0.15 моль x 56.08 г/моль ≈ 8.41 г

6. Теперь найдем молекулярную массу CO2: Молекулярная масса CO2 = 12.01 (C) + (2 * 16.00) (O) = 44.01 г/моль

7. Найдем массу CO2, которая образуется при разложении 0.15 моль CaCO3: Масса CO2 = количество молей x молекулярная масса Масса CO2 = 0.15 моль x 44.01 г/моль ≈ 6.60 г

Итак, при разложении 15 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, выделится около 8.41 г оксида кальция и около 6.60 г углекислого газа (CO2).